溶解在水中的分子態氧稱為溶解氧。天然水的溶解氧含量取決于水體與大氣中氧的平衡。溶解氧的飽和含量和空氣中氧的分壓、大氣壓力、水溫有密切關系。清潔地面水溶解氧一般接近飽和。由于藻類的生長，溶解氧可能過飽和。水體受有機、無機還原性物質的污染，使溶解氧降低。當大氣中的氧來不及補充時，水中溶解氧逐漸降低，以至趨近于零，此時厭氧菌繁殖，水質惡化。廢水中溶解氧的含量取決于廢水排出前的工藝過程，一般含量較低，差異很大。
溶解氧測定示范裝置實驗內容：
1.采樣
（1）取樣時絕對不能使采取的水樣與空氣接觸，取樣時需用一根橡皮管或玻璃管，一端與水管相接，另一端通入碘量瓶底部，將水注滿，并繼續從瓶口溢流幾分鐘，然后迅速蓋上玻璃塞。瓶口不能留有空氣泡，否則另行取樣。
（2）取水樣后用移液管加入1mL飽和硫酸錳溶液和2mL堿性碘化鉀溶液。必須注意將移液管插入水面以下，不可使移液管中的空氣注入瓶中，由于試劑重，沉入水底，此時從瓶口能排出少量水。
（3）立即將瓶塞蓋好，此時應注意瓶中絕不可留有氣泡（若有氣泡則實驗作廢），然后將瓶子上下轉動15次以上，使試劑與水樣充分混合。
（4）靜置溶液，直到生成的沉淀[Mn（OH）2及MnO（OH）2]降到玻璃瓶一半時，再次轉動，使混合均勻[備注②]。
2.測定
（1）將瓶再次靜置，使沉淀又降至瓶的深度三分之一時，用移液管注入5mL濃硫酸[備注③]。將瓶塞蓋好，如前法混合均勻，此時沉淀溶解，并有游離2析出，使溶液呈深黃色。
（2）用移液管吸取沉淀已*溶解的水樣100.00mL，放入三角瓶中，用Na2S203標準溶液滴定，當溶液呈淡黃色時再加入1mL淀粉[備注④]，繼續滴定直到溶液由藍色剛變為無色，即為終點，記錄用量。
